Teori Pasangan Elektron (Vsepr)

Semua zat intinya terdiri atas atom-atom. Atom-atom sejenis akan berikatan membentuk molekul unsur, sedangkan atom-atom yang berbeda jenis akan berikatan membentuk molekul senyawa. Pada tiap molekul tersebut terdapat gaya tarik menarik antar atom yang disebut dengan ikatan kimia.

Pada dikala atom-atom berikatan membentuk molekul maka atom-atom tersebut akan menempatkan dirinya dalam posisi tertentu. Cara atom-atom saling berikatan, jenis ikatan antar atom dan gaya-gaya yang terjadi antar atom mempengaruhi penempatan atom-atom tersebut dalam ruang sehingga menghasilkan bentuk-bentuk molekul tertentu. Para pakar kimia telah menggolongkan bentuk molekul ke dalam beberapa bentuk ruang tiga dimensi atau disebut dengan geometri molekul.      

Ada 2 cara dalam memilih geometri molekul senyawa kovalen sederhana, yaitu dengan teori jumlah pasangan elektron di sekitar kulit atom yang dikenal dengan nama teori VSEPR (Valence Shell Elektron Pairs Repolsion) dan dengan teori hibridisasi.

Teori VSEPR

Dalam suatu molekul, atom diikat oleh atom yang lainnya dengan memakai pasangan elektron yang berada dalam kulit terluar atom pusat. Pasangan-pasangan elektron ini akan berusaha saling menjauhi sehingga gaya tolak menolak pasangan elektron menjadi minimum. Hal ini menjadi dasar Teori VSEPR yang dikemukakan oleh Sidgwick Powell dan Nylholm Gillespie. Teori VSEPR disebut juga teori domain elektron atau teori tolakan pasangan elektron kulit terluar atom.

Teori VSEPR pertanda beberapa hal, diantaranya ialah sebagai berikut;

1.    Pasangan-pasangan elektron pada kulit terluar atom sentra baik pasangan elektron bebas (PEB) maupun pasangan elektron terikat (PEI) akan tolak menolak satu sama lain sejauh mungkin sehingga gaya tolakannya menjadi minimum.

2.    Kekuatan tolakan antar pasangan elektron berbeda-beda. Tolakan PEB-PEB > tolakan PEB-PEI > PEI-PEI. Hal ini terjadi lantaran PEB hanya terdapat pada satu atom saja, sehingga sanggup bergerak bebas dan menempati ruang lebih besar dibandingkan PEI. Akibat dari tolakan dari PEB tersebut maka sudut ikatan PEI menjadi lebih kecil.

3.    Teori ini tidak memakai orbital atom, yang penting kita mengetahui banyaknya pasangan elektron terluar di sekitar atom pusat, baik PEB maupun PEI dengan memakai struktur titik elektronnya (struktur lewis) kemudian memilih posisi PEI untuk meramalkan geometri molekulnya.

 

Beberapa geometri suatu molekul yang sanggup diramalkan dengan memakai teori VSEPR ialah sebagai berikut;

1.    Geometri linier

Geometri linier ialah bangkit ruang molekul yang atom-atom penyusun molekulnya berada dalam suatu garis lurus. Contoh geometri linier contohnya pada berilium Florida (BeF₂). Berilium (Be) mempunyai nomor atom 4. Konfigurasi Be = [He] 2s² jadi elektron terluarnya = 2.  Dua elektron ini dipakai Be untuk berikatan dengan F, sehingga Be menjadi atom sentra yang mempunyai dua pasang elektron ikatan pada kulit terluarnya. Struktur lewis BeF₂ ialah sebagai berikut;

 

 Kedua pasangan elektron ikatan tersebut akan menempati posisi yang berlawanan untuk meminimalkan tolakan. Sudut F-Be-F yang terbentuk sebesar 180⁰ atau membentuk garis lurus. Geometri molekulnya ialah linier menyerupai tampak pada gambar 2.1.

           Gambar 2.1 geometri molekul BeF₂

2.    Geometri trigonal planar

Geometri trigonal planar merupakan bangkit ruang suatu molekul dimana atom pusatnya dikelilingi oleh tiga atom lainnya. Ketiga atom tersebut menempati sudut-sudut segitiga datar. Contoh geometri trigonal planar contohnya pada boron triflorida (BF₃). Boron (B) mempunyai nomor atom 5. Konfigurasi elektron B = [He] 2s² 2p¹. Jumlah elektron terluar = 3. Ketiga elektron ini dipakai untuk berikatan dengan F, sehingga B sebagai atom sentra mempunyai tiga pasang elektron ikatan pada kulit terluarnya. Struktur lewis BF₃ sebagai berikut;

 

  Untuk meminimalkan tolakan maka ketiga pasangan elektron tersebut masing-masing akan menempati sudut pada segitiga sama sisi pada bidang datar. Sudut yang terbentuk sebesar 120⁰. Geometri molekulnya ialah segitiga datar atau trigonal planar menyerupai yang terdapat pada gambar 2.2.

 

Gambar 2.2. geometri BF₃   

3.    Geometri tetrahedral

Geometri tetrahedral ialah bangkit ruang limas empat sisi dengan muka segitiga equilateral. Contoh geometri tetrahedral contohnya pada molekul metana (CH₄)_. Atom karbon (C) dengan nomor atom 6, mempunyai konfigurasi elektron [He] 2s² 2p². elektron terluarnya ialah empat. Keempat elektron tersebut dipakai untuk melaksanakan ikatan dengan H, sehinggga atom C sebagai atom sentra mempunyai empat pasang elektron ikatan di sekitar kulit terluarnya. Keempat pasang elektron tersebut meminimalkan tolakan dengan menempatkan dirinya pada sudut-sudut tetrahedral. Semua sudut ikatan H-C-H sebesar 109,5⁰. Geometri molekulnya ialah tetrahedral.

Pasangan elektron bebas di sekitar kulit terluar atom sentra sanggup mempengaruhi geometri molekulnya, contohnya pada molekul amoniak (NH₃). Pada molekul amoniak, nitrogen (N) mempunyai lima elektron pada kulit terluarnya. tiga elektron dipakai untuk berikatan dengan H sedangkan dua elektron membentuk pasangan elektron bebas. Kaprikornus N sebagai atom sentra tiga pasangan elektron ikatan dan satu pasang elektron bebas. Tolakan minimal dicapai jikalau tiga pasang elektron ikatan berada pada sudut segitiga equilateral dan atom sentra N berada di bab atas segitiga equilateral. Geometri molekulnya ialah trigonal piramida atau limas segitiga. Karena tolakan PEB-PEI > PEI-PEI maka PEB membutuhkan ruang lebih besar daripada PEI sehingga sudut ikatan H-N-H mengecil menjadi 107⁰.

    Pada molekul air (H₂O), pasangan elektron ikatannya hanya dua pasang, dua pasang lainnya ialah pasangan elektron bebas. Adanya dua pasang elektron bebas ini akan semakin menciptakan kecil sudut ikatan H-O-H menjadi 105,3⁰. Geometri molekul H₂O ialah V atau bengkok. Geometri molekul CH₄, NH₃ dan H₂O sanggup dilihat pada gambar 2.3.

        Gambar 2.3 geometri molekul CH₄ , NH₃ dan H₂O      

4.    Geometri trigonal bipiramida

Geometri trigonal bipiramida merupakan bangkit ruang yang tersusun atas dua buah limas segitiga dengan bab mukanya dipersekutukan. Contoh molekulnya ialah pospor pentaklorida (PCl₅). Pospor (P) mempunyai lima elektron terluar yang seluruhnya dipakai untuk berikatan dengan Cl membentuk lima pasang elektron ikatan. Kelima pasang elektron tersebut menempati dua posisi yang tidak ekivalen untuk meminimalkan tolak menolak antara pasangan elektron. Tiga pasang elektron masing-masing akan menempati posisi di puncak segitiga equilateral dengan sudut Cl-P-Cl sebesar 120⁰ sedangkan dua pasang ikatan lainnya masing-masing menempati puncak aksial dengan sudut Cl-P-Cl sebesar 90⁰.

Jika suatu molekul mempunyai pasangan elektron bebas diantara kelima pasangan elektronnya, maka pasangan elektron bebas akan menempati posisi equatorial. Hal ini dikarenakan pasangan elektron bebas selalu ingin menempati tempat yang lebih luas. Semakin banyak pasangan elektron bebasnya maka sudut ikatannya semakin kecil. Sebagai pola pada molekul SF₄, jawaban adanya satu pasang elektron bebas, sudut ikatan F-S-F pada posisi aksial mengecil menjadi 86.8⁰ dan pada posisi equatorial menjadi 101,5⁰. Beberapa pola adanya imbas pasangan elektron bebas pada bentuk geometri sanggup dilihat pada gambar 2.4.

     Gambar 2.4. geometri untuk PCl₅, SF₄, ClF₃ dan I₃^-

 5.    Geometri oktahedral

Geometri oktahedral merupakan suatu bangkit ruang yang mempunyai delapan muka segitiga, dibuat dari dua buah limas dengan bantalan segiempat yang dipersekutukan. Contoh molekul dengan geometri oktahedral ialah welirang heksaflorida (SF₆). Dalam molekul ini, terdapat enam pasang elektron kulit terluar pada atom sentra welirang (S). Tolakan antar pasangan elektron akan minimal jikalau keenam pasang elektron itu berada pada sudut-sudut oktahedral. Geometri oktahedral mempunyai enam puncak dan delapan muka berupa segitiga equilateral yang identik. Semua sudut F-S-Fnya sama yaitu sebesar 90⁰. Perubahan geometri jawaban adanya pasangan elektron bebas sanggup dilihat pada gambar 2.5.

 

                                    Gambar 2.5 geometri molekul SF₆, ClF₅ dan XeF₄

6.    Geometri molekul yang mempunyai ikatan rangkap berdasarkan model VSEPR dianggap sebagai satu deretan elektron menyerupai ikatan tunggal. Contohnya molekul CO₂. Geometrinya linier menyerupai pada gambar 2.6.

 Gambar 2.6. geometri molekul CO₂

7.     Pada Senyawa ion, kedudukan muatan ion dalam geometri tidak sanggup ditunjukkan alasannya ialah muatan ion bukan milik salah satu spesi dalam molekul itu, tetapi menjadi satu kesatuan dengan spesi yang terdapat pada ion itu, sehingga untuk menunjukkan  bahwa  geometri itu ialah ion, hanya sanggup ditunjukkan pada struktur lewisnya saja. Contoh pada molekul H₃O⁺, 

 

struktur lewisnya adalah    

  geometrinya segitiga piramida menyerupai pada gambar 2.7.  

Gambar 2.7. geometri molekul ion H₃O⁺

Geometri suatu molekul berdasarkan teori VSEPR sanggup pula diramalkan dengan menghitung jumlah pasangan elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan.

Perumusan umum yang sanggup dipakai adalah 

 Keterangan :

A = Atom pusat

          X = atom yang terikat pada atom pusat

          m = jumlah pasangan elektron yang terikat (PEI)

E = pasangan elektron bebas yang kuat pada bentuk molekul lantaran akan mendorong pasangan elektron ikatan untuk lebih saling mendekat satu sama lain sehingga membentuk suatu struktur tidak sesuai dengan bentuk molekul dasar.

n = jumlah pasangan elektron bebas (PEB). n = (EV – X)/2 jikalau ikatannya tunggal dan n =(EV – 2X)/2 jikalau ikatannya rangkap.

EV = jumlah elektron valensi atom pusat

Contoh soal:

Tentukan tipe molekul dan geometri molekul dari senyawa-senyawa biner berikut ini;

a.    BF₃               b. XeO₄

   

Jawab.

a.    Atom sentra pada BF₃ = B, Konfigurasi ₅B = [He] 2s² 2p¹  dan ₉F = [He] 2s² 2p⁵ maka BF₃ ikatannya kovalen tunggal, jadi Jumlah elektron valensi B (EV) = 3, Jumlah pasangan elektron ikatan (m) = 3

Jumlah pasangan elektron bebas (n) = (3-3)/2 = 0

Jadi tipe molekul = AX₃  Geometri molekulnya = segitiga datar

a.    Atom sentra pada XeO₄ = Xe_,  konfigurasi elektron ₅₄Xe = [Kr] 5s² 4d¹⁰ 3p⁶ dan ₈O =[He] 2s² 2p⁴ maka XeO₄ ikatannya rangkap, jadi Jumlah elektron valensi Xe (EV) = 8, jumlah pasangan elektron ikatan (m) = 4

Jumlah pasangan elektron bebas (n) = (8-2x4)/2 = 0

Jadi tipe molekul = AX₄   Geometri molekulnya = tetrahedral

Secara umum, hasil perumusan dengan teori VSEPR untuk meramalkan geometri molekul sederhana ditunjukkan pada tabel 2.1.

Pasangan elektron			Struktur pasangan elektron	Geometri molekul	Tipe molekul	Contoh senyawa
Ikatan	Bebas	Total
2	0	2	Linier	Linier	AX2	BeCl2
3 2	0 1	3	Segitiga datar	Segitiga datar Bengkok atau V	AX3 AX2E	BCl3 SnCl2
4 3 2	0 1 2	4	tetrahedral	Tetrahedral Segitiga piramida Bengkok atau V	AX4 AX3E AX2E2	CCl4 & SiH4 NH3 & PCl3 H2O & SCl2
5 4 3 2	0 1 2 3	5	Segitiga bipiramida	Segitiga bipiramida Jungkat-jungkit Bentuk T linier	AX5 AX4E AX3E2 AX2E2	PCl5 & PF5 SF4 ClF3 XeF2
6 5 4	0 1 2	6	oktahedral	Oktahedral Segiempat piramida Segiempat datar	AX6 AX5E AX4E2	SF6 ClF5 XeF4

 Tabel 2.1 Geometri molekul berdasarkan teori VSEPR

Sumber http://sembilandewi.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: