Soal Ujian Nasional Tahun 2008 Paket 13

NO 1 - 10 

Wacana berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 hingga dengan 3.

Dua buah unsur mempunyai notasi

1.      Diagram orbital yang paling sempurna untuk elektron terakhir dari unsur X adalah….

(Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

 

2.      Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada….

A.     golongan VIII A, periode 3

B.     golongan VII A, periode 4

C.     golongan VII A, periode 3

D.     golongan II A, periode 3

E.      golongan VI B, periode 4

3.      Jika kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah….

A.     XY

B.     XY₂

C.     X₂Y

D.     X₂Y₂

E.      X₂Y₃

4.      Berikut ini data sifat fisik dua buah zat.

No	Zat Q	Zat R
1	Titik didih tinggi	Titik leleh rendah
2	Daya hantar listrik besar	Tidak sanggup menghantarkan arus listrik
3	Massa jenis besar	Massa jenis kecil

Maka jenis ikatan yang terdapat dalam kedua senyawa tersebut berturut-turut adalah….

A.     kovalen dan ion

B.     kovalen koordinat dan kovalen

C.     ion dan kovalen non polar

D.     hidrogen dan kovalen

E.      hidrogen dan ion

5.      Pada reaksi 4 gram magnesium dengan 10 gram asam klorida dilakukan dalam wadah tertutup berdasarkan persamaan reaksi :

          Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Maka jumlah massa zat yang dihasilkan adalah….

A.     14 gram

B.     lebih besar dari 14 gram

C.     lebih kecil dari 14 gram

D.     tepat sama dengan 12 gram

E.      lebih kecil dari 12 gram

6.      Belerang banyak terdapat dalam kulit bumi, sebagai unsur maupun sebagai senyawa. Di tempat vulkanik ditemukan unsur sulfur padatan yang merupakan hasil reaksi antara gas sulfur dioksida dan asam sulfida, dengan hasil samping air. Penulisan persamaan reaksi yang lengkap adalah….

A.     8SO₂(g) + 16H₂S(g) → 16H₂O(l) + 3S₈(s)

B.     2SO(g) + H₂S(g) →H₂SO₃(aq) + S₈(s)

C.     BeO₂(g) + H₂SO₄(g) → BeS(s) + H₂O(l)

D.     2BeO(s) + H₂S(g) → BeS(s) + H₂O(l)

E.      SO₂(g) + 2H₂S(g) → SO₃(g) + H₂O(l)

7.      Pada proses industri, logam besi dihasilkan dari bijih besi ( Fe₂O₃) melalui reaksi reduksi dengan kokas (C) sesuai reaksi: Fe₂O₃ (s) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g). Jika tersedia 1,6 ton bijih besi murni, maka massa logam besi yang sanggup dihasilkan adalah….

(Ar Fe = 56, O = 16, C = 12)

A.     0,56 ton

B.     1,12 ton

C.     1,60 ton

D.     3,20 ton

E.      5,60 ton

8.      Dari uji 2 jenis air limbah dengan beberapa indikator didapat data sebagai berikut:

Indikator	Trayek pH	Perubahan Warna	Air Limbah A	Air Limbah B
Lakmus	4,5 – 8,3	Merah – Biru	Biru	Merah
Metil Merah	4,2 – 6,2	Merah – Kuning	Kuning	Merah
Brom Timol Biru (BTB)	6,0 – 7,6	Kuning – Biru	Biru	Kuning

Harga pH dari air limbah A dan B berturut-turut adalah….

A.     ≥ 4,3 dan ≤ 8,3

B.     ≥ 8,3 dan ≤ 4,2

C.     ≤ 8,3 dan ≥ 4,2

D.     ≤ 4,3 dan ≥ 8,3

E.      ≤ 8,3 dan ≤ 4,2

9.      Titrasi 25 mL larutan KOH 0,1 M dengan larutan HNO₃ 0,1 M berdasarkan reaksi :

 KOH(aq) + HNO₃(aq) → KNO₃(aq) + H₂O(l)

 Grafik yang terjadi pada reaksi tersebut adalah….

10.  Sebanyak 0,1 mol larutan asam asetat dicampur dengan 49 gram kalium asetat. pH larutan penyangga yang terbentuk adalah….

(Ka asam asetat = 1 x 10^-5, Mr kalium asetat = 98)

A.     2 – log 6

B.     5 – log 5

C.     6 – log 5

D.     6 – log 2

E.      10 + log 6

                                                                                       Bersambung.....................
Sumber http://sembilandewi.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: