Reaksi Redoks

By Anonim Rabu, 14 Juni 2017 Add Comment Edit

Elektrokimia à mempelajari hubungan antara pedoman electron dengan reaksi redoks (reduksi-oksidasi)

Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Reaksi Reduksi dan Oksidasi selalu terjadi bersamaan

Oksidasi

-Menerima Oksigen

-Kehilangan Hidrogen

-Kehilangan Elektron

-Kenaikan Bilangan Oksidasi

-bertindak sebagai Reduktor (zat pereduksi)

Reduksi

- Kehilangan Oksigen

- Menerima Hidrogen

- Menerima Elektron

- Penurunan Bil.Oksidasi

- brtindak sbg oksidator (zat pengoksidasi)

Ex: Mg + HCl à MgCl2 + H2

0 +1 -1 +2 -2 0

Mg mengalami oksidasi dan Mg merupakan reduktor

H mengalami reduksi dan HCl merupakan oksidator

Cara memilih bilangan redoks:

- Unsur bebas biloks = 0

- Gol IA = +1

- Gol IIA = +2

- Gol Al, Mn = +3

- Jumlah biloks molekul = 0

- jumlah biloks ion = jumlah muatannya

Contoh Soal

Yang menjadi reduktor pada reaksi 5Fe²⁺+MnO₄^-+ 8H⁺ à5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

Dalam reaksi H₂O₂+MnO₄+ H⁺ à Mn²⁺+H₂O+O₂ Pernyataan yg benar adalah…

a. H2O2 mengalami autoredoks d. H+ mengalami oksidasi

b. H2O merupakan hasil oksidasi e. MnO₄ mngalami reaksi redoks

c. Mn2+ berubah biloksnya dari +5 menjadi +4

Reaksi berikut yang tidak termasuk reaksi redoks adalah…

a. Ca + Cl₂ à CaCl₂ c. SO2 + OH^-à HSO3^-e. N2 + H2 à 2NH3

b. O₂ + 2H₂ à 2H₂O d. 2NO+O2 à 2NO2

Sumber http://ringkasanmapelsekolah.blogspot.com

iklan banner