-->

iklan banner

Reaksi Redoks

Elektrokimia à mempelajari hubungan antara pedoman electron dengan reaksi redoks (reduksi-oksidasi)

Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Reaksi Reduksi dan Oksidasi selalu terjadi bersamaan

Oksidasi                                                                              
-Menerima Oksigen                                                  
-Kehilangan Hidrogen                                                                      
-Kehilangan Elektron                                                                        
-Kenaikan Bilangan Oksidasi                             
-bertindak sebagai Reduktor (zat pereduksi)                                                             

Reduksi
- Kehilangan Oksigen
- Menerima Hidrogen
- Menerima Elektron
- Penurunan Bil.Oksidasi
- brtindak sbg oksidator  (zat pengoksidasi)

Ex:                 Mg + HCl à MgCl2 + H2
          0      +1 -1      +2   -2      0

Mg mengalami oksidasi dan Mg merupakan reduktor
H mengalami reduksi dan HCl merupakan oksidator

Cara memilih bilangan redoks:
- Unsur bebas biloks = 0
- Gol IA = +1
- Gol IIA = +2
- Gol Al, Mn = +3
- Jumlah biloks molekul = 0
- jumlah biloks ion = jumlah muatannya

Contoh Soal
  Yang menjadi reduktor pada reaksi   5Fe2+ +MnO4- + 8H+ à5Fe3+ +Mn2++4H2O

Dalam reaksi H2O2 +MnO4+ H+ à Mn2++H2O+O2 Pernyataan yg benar adalah…
a.  H2O2 mengalami autoredoks                                     d. H+ mengalami oksidasi
b.  H2O merupakan hasil oksidasi                                   e. MnO4 mngalami reaksi redoks
c.  Mn2+ berubah biloksnya dari +5 menjadi +4



    Reaksi berikut yang tidak termasuk reaksi redoks adalah…
a.  Ca + Cl2 à CaCl2                                c. SO2 + OH- à HSO3-            e. N2 + H2 à 2NH3
b.  O2 + 2H2 à 2H2O                              d. 2NO+O2 à 2NO2





Sumber http://ringkasanmapelsekolah.blogspot.com

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "Reaksi Redoks"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel