Menghitung Tetapan Kesetimbangan Asam Basa (Ka/Kb)
TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN ASAM BASA
Asam basa mengion dalam larutan dengan derajat pengionan yang berbeda
§ Asam besar lengan berkuasa dan basa besar lengan berkuasa :
Ex : asam kuat à H2SO4, HNO3, HCl, HClO4,HBr
Basa kuat à KOH, NaOH, Mg(OH)2,LiOH
§ Asam lemah dan basa lemah:
Ex : asam lemah à H2CO3,CH3COOH,HCN, H3PO4
Basa lemah à Fe(OH)3, NH4OH, Al(OH)3
o Tetapan kesetimbangan pengionan asam = Ka
Semakin tinggi Ka, semakin besar lengan berkuasa asam
o Tetapan kesetimbangan pengionan basa = Kb
Semakin tinggi Kb, semakin besar lengan berkuasa basa
o Tetapan Kesetimbangan autoionisasi air = Kw
Terjadi alasannya ialah adanya sifat amfiprotik air
Asam Dan Basa Monovalen
valensi asam atau basa ialah satu
asam lemah monovalenàEx: asam asetat
CH3COOH à H+ + CH3COO-
basa lemah monovalenàEx: natrium hidroksida
NH4OH à NH4+ + OH-
Pasangan asam-basa konjugasi:
Asam makin lemah, basa konjugasinya makin kuat
è Ka x Kb = Kw
Asam Dan Basa Polivalen
valensi asam atau basa ialah lebih dari satu
Asam dan basa polivalen mengion secara sedikit demi sedikit dan tiap tahap mempunyai nilai tetapan kesetimbangan sendiri.
Contoh: Asam sulfat
H2SO4 à H+ + HSO4-
HSO4- à H+ + SO42-
Cara menghitung kesetimbangan asam basa dengan memakai rumus derajat keasaman (pH) yang telah diposting sebelumnya menghitung pH.
Rumus mencari Ka/ Kb dari
asam basa --> Ka = [H+]2 / M
larutan garam --> Ka = ( Kw x M garam ) / [OH-]2
larutan buffer --> Ka= ( M garam x [H+] ) / M asam lemah
Rumus mencari Ka/ Kb dari
asam basa --> Ka = [H+]2 / M
larutan garam --> Ka = ( Kw x M garam ) / [OH-]2
larutan buffer --> Ka= ( M garam x [H+] ) / M asam lemah
Latihan Soal:
Golongkan asam atau basa berikut sebagai asam atau basa monovalen atau polivalen
a. Ca (OH)2 b. C6H5COOH c.H2SO4
d.Ba(OH)2 e.H3PO4
Golongkan asam atau basa berikut sebagai asam atau basa besar lengan berkuasa dan asam atau basa lemah
Golongkan asam atau basa berikut sebagai asam atau basa besar lengan berkuasa dan asam atau basa lemah
a. HClO3 c. HI e. H2SO4 g.NaOH
b. LiOH d.Al(OH)3 f. NH4OH h.H3PO4
Hitunglah tetapan ionisasi basa lemah
Hitunglah tetapan ionisasi basa lemah
a. MOH kalau diketahui garam MNO3 0,01 M mempunyai pH 5,3
b. LOH 0,1 M yang mengurai dalam air sebanyak 2%
Hitunglah tetapan ionisasi asam lemah
a. Bila 100 mL larutan HCl 0,001 M pH nya sama dengan 100 mL larutan HCOOH 0,01 M
b. Bila suatu asam HA 0,005 M terionisasi sebesar 5%
c. Asam lemah konsentrasi 1 x 10-2 dan pH nya 5,2
0 Response to "Menghitung Tetapan Kesetimbangan Asam Basa (Ka/Kb)"
Posting Komentar