Konfigurasi Elektron

Konfigurasi electron  merupakan metode untuk menggambarkan sebaran electron dalam orbital atom berdasarkan tingkat energinya. Pengisian orbital oleh electron mengikuti hukum dengan memperhatikan tiga hal berikut:

1.   Prinsip Aufbau

Menurut Aufbau, electron akan menempati orbital dari yang berenergi paling rendah, sampai terisi seluruhnya. Setelah itu electron akan menempati orbital yang mempunyai energi setingkat lebih tinggi, dan seterusnya.

Alur kecenderungan pengisian electron dalam orbital berdasarkan tingkat energy orbital sesuai dengan prinsip aufbau sebagai berikut;

Berdasarkan alur tersebut, urutan tingkat energi sanggup disusun sebagai berikut :

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p dan seterusnya

Berdasarkan jumlah orbital setiap subkulit (2l+1) dan tiap orbital maksimal terisi 2 buah elektron, maka jumlah elektron maksimal pada tiap subkulit yakni 2(2l+1) sehingga jumlah electron pada subkulit s = 2 p = 6 d = 10 dan f = 14 buah electron.

contoh

a.    Penulisan konfigurasi electron berdasarkan tingkat energi

₆C = 1s² 2s² 2p²                          

₁₅P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Penulisan konfigurasi ion

₃₅Br^- = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶  

₂₀Ca²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

b.    Penulisan konfigurasi berdasarkan urutan kulit

Penulisan electron didasarkan pada urutan kulit tetapi pengisian elektronnya tetap berdasarkan urutan tingkat energi

₃₅Br = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²  4p⁵

₂₂ Ti = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

c.    Penulisan electron dengan cara penyingkatan

Penulisan electron dengan cara penyingkatan berdasarkan konfigurasi electron gas mulia atau golongan VIII A.

 Nomor atom He = 2, Ne = 10, Ar = 18, Kr = 36, Xe = 54 dan Rn = 86

 Contoh  konfigurasi :

 ₃₅Br =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵        Disingkat :₃₅Br=(Ar)4s²3d¹⁰ 4p⁵

₁₂Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²                      Disingkat :  ₁₂Mg = (Ne)  3s²

d.    penulisan electron berdasarkan kestabilan subkulit d yang terisi penuh atau setengah penuh

Untuk golongan IB dan VI B atau unsure-unsur yang mempunyai orbital d dan f, penulisan konfigurasi elektronnya berdasarkan kestabilan orbital penuh dan setengah penuh., yaitu bila terdapat electron yang jumlahnya kurang satu dari penuh atau setengah penuh terdapat dalam orbital d dan f, maka dibentuk menjadi penuh atau setengan penuh dengan cara mengambil satu electron dari orbital s terdekat.

Contoh ;

Konfigurasi ₂₉ Cu berdasarkan Aufbau = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

Konfigurasi ₂₉ Cu berdasarkan kestabilan orbital penuh atau setengah penuh = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

2.   Aturan Hund

Pengisian electron-elektron pada orbital dikemukakan oleh Hund dengan pengaturan sebagai berikut : Pada orbital yang mempunyai tingkat energi yang sama, mula-mula diisi masing-masing orbital satu elektron dengan arah spin yang sama   (misalnya arah ke atas), sesudah semua terisi satu electron gres lalu mengisi orbital dengan electron berpasangan (misal arah ke bawah). Hal ini akan meminimalkan terjadinya tolak-menolak antara electron tersebut

Contoh :

 

3.   Larangan Pauli

Wolfgang Pauli mengemukakan bahwa electron-elektron dalam satu atom dilarang mempunyai bilangan kuantum yang keempat-empatnya sama. Jika ada 2 elektron yang menempati satu orbital berarti akan mempunyai n, l, dan m mungkin sama tetapi niscaya harga s berbeda. Dengan demikian satu orbital hanya sanggup ditempati maksimum oleh dua electron. Sebab kalau electron ketiga dimasukkan, maka electron itu akan mempunyai spin yang sama dengan salah satu electron terdahulu sehingga terjadi tolak menolak antara electron.

Sumber http://sembilandewi.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: