Membalanskan Persamaan Reaksi Redoks
MEMBALANSKAN PERSAMAAN OKSIDASI-REDUKSI
Reaksi dalam suasana asam
Ex: CuS + NO3- à Cu2+ + SO42- + NO
Langkah-langkah:
1. Tulis dua setengan reaksi yang belum dibalanskan dari spesies yang dioksidasi dan direduksi
CuS à Cu2+ + SO42- (oksidasi)
NO3- à NO (reduksi)
2.Masukkan koefisien untuk menyamakan jumlah atom, kecuali oksigen dan Hydrogen
3.Balanskan oksigen dengan menambahkan H2O
CuS + 4H2O à Cu2+ + SO42-
NO3- à NO + 2H2O
4.Balanskan hidrogen. Untuk larutan asam, tambahkan H3O+ ke tiap sisi yang “kekurangan” hidrogen dan H2O ke sisi lain. Untuk larutan basa, tambahkan H2O ke sisi yang “kekurangan” hidrogen dan OH- ke sisi lain
CuS + 12H2O à Cu2+ + SO42- + 8H3O+
NO3- + 4H3O+ à NO + 6H2O
5. Balanskan muatan dengan menambahkan e-
CuS + 12H2O à Cu2+ + SO42- + 8H3O+ + 8e
NO3- + 4H3O+ + 3e à NO + 6H2O
6.Kalikan kedua setengah-reaksi dengan bilangan yang dipilih untuk menciptakan jumlah elektron yang diberikan oleh oksidasi sama dengan jumlah yang dibutuhkan pada reduksi. Kemudian tambahkan kedua setengah-reaksi, yang menghilangkan elektron. Jika H3O+, OH-, atau H2O muncul di kedua persamaan akhir, hilangkan duplikatnya.
3CuS + 36H2O à 3Cu2+ + 3SO42- + 24H3O+ + 24e
8NO3- + 32H3O+ + 24e à 8NO + 48H2O
Reaksi dalam suasana basa
sebagian besar langkah-langkah sama dengan reaksi dalam suasana asam perbedaannya pada reaksi dalam suasana basa H2O ditambahkan pada ruas yang kelebihan oksigen sejumlah kelebihannya dan pada ruas yang lainnya tambahkan ion OH-
Latihan Soal
1. Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam larutan basa basah dengan terlebih dahulu menuliskan kedua setengah reaksinya
a. MnO2 (s) + BrO3-(aq) à MnO4- (aq) + Br- (aq)
b. Ag(s) + HS-(aq) + CrO4-(aq) à Ag2S(s) + Cr(OH)3(aq)
c. MnO4- (aq) + Br- (aq) à MnO2 (s) + BrO3-(aq)
d. Cl2 (g) à ClO3- (aq) + Cl- (aq)
Sumber http://ringkasanmapelsekolah.blogspot.com
0 Response to "Membalanskan Persamaan Reaksi Redoks"
Posting Komentar